Tất cả phương trình điều chế từ h2o, no2, o2 ra hno3, no2 + o2 + h2o → hno3

(* giá bao gồm thể thay đổi theo thời điểm - xin tương tác trực tiếp để được giá giỏi nhất)

Model: Si-CA 230-6NLDLSLH đơn vị sản xuất: Sauermann - Pháp nguồn gốc: Pháp yêu thương cầu làm giá Danh mục: mã sản phẩm Si-CA 230 trường đoản cú khóa: CO, H2S; Si-CA 230-6NLDLSLH, Low NO, Low NO2, Low SO2, máy đo khí thải đo O2

Hỗ Trợ khách Hàng

Tổng đài cung ứng Khách hàng : 1900 066 870

HCM:N36 - Đường 11 - Tân Thới độc nhất vô nhị 17, khu 38 Ha, p Tân Thới Nhất, Q. 12. TP. HCM

HN: P.502 - 12 è cổ Quốc Vượng - p Dịch Vọng Hậu - Q. Cg cầu giấy - Hà Nội

Mail: dung.nguyen

Tính năng kỹ thuật đồ vật đo khí thải đo O2, CO, Low NO, Low NO2, Low SO2, H2S; Si-CA 230-6NLDLSLH:

Máy đo khí thải đo O2, CO, Low NO, Low NO2, Low SO2, H2S; Si-CA 230-6NLDLSLH rất có thể đo lên tới 06 cảm ứng khí; cần thiết cho các kỹ sư về cơ điện, hệ thống thông khí, lò hơi nhằm kiểm tra, kiểm soát và điều hành các tiêu chí khí.Có thể bao hàm các thông số kỹ thuật đo: O2, CO, NO, NO rẻ , NO2, NO2 thấp, SO2, SO2 thấp, H2S và Cx
Hy
Màn hình tinh chỉnh lớn, cảm ứng
Hệ điều hành tinh chỉnh và hiển thị thời hạn thực cho những công cụ cầm tay dùng hệ quản lý và điều hành IOS và Android
Phạm vi auto pha loãng co với những phép đo mang lại 50.000 ppm
Khả năng đo NOx tổng và NOx dải thấp
Cảm đổi thay hiệu chuẩn trước có thể thay nắm tại hiện nay trường
Tính toán để đo khí CO2Ứng dụng điều kiện (sample conditioning) mẫu cho những ứng dụng NOx thấp và độ ẩm cao
Có tính năng đo tốc độ dòng khí cùng với ống pitot
Đo áp suất chêch lệch
Điều chỉnh quý giá phát thải cùng với tham chiếu O2Tính toán năng suất đốt và lượng bầu không khí dư thừa
Giám sát an toàn CO, CO2 trong môi trường xung quanh xung quanh
Phần nối ống để đo khí thải trên vị trí cực nhọc tiếp cận
Máy in kết quả qua wireless
Máy tất cả lớp vỏ cao su thiên nhiên bảo vệ an toàn chống va đập
Phần mềm với apps:Hệ điều hành điều khiển và hiển thị thời gian thực cho những công cụ di động dùng hệ điều hành quản lý IOS và Android
Phần mềm tinh chỉnh và điều khiển PC kết nối không dây wireless cùng USBTạo báo cáo dưới dạng PDF, CSV (dành mang lại Excel) và định dạng XMLDữ liệu khách hàng; người dùng và trang bị Thông số kỹ thuật đồ vật đo khí thải đo O2, CO, Low NO, Low NO2, Low SO2, H2S; Si-CA 230-6NLDLSLH:Các thông số đo – thông số kỹ thuật tính toán:Đo Oxy O2:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 25%Độ phân giải: 0.01%Độ chính xác: ±0.2 % vol
Thời gian đáp ứng: T90 Đo Cacbonmonoxit co (H 2comp.):Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 10000 ppm
Độ phân giải: 1 ppm
Độ bao gồm xác: ±8 ppm 2000 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 CO pha loãng:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 100 - 50.000 ppm
Độ phân giải: 1 ppmĐộ chính xác: ±10% rdg
Thời gian đáp ứng: T90 Tính toán CO2:Cảm biến: cực hiếm tính toán
Dải đo: 0 - 99.9%Độ phân giải: 0.1 %Đo NO:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 5000 ppm
Độ phân giải: 1 ppm
Độ thiết yếu xác: ± ±5 ppm 100 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Đo NO2:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 1000 ppm
Độ phân giải: 1 ppm
Độ chủ yếu xác: ±5 ppm 100 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Đo NO thấp:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 300 ppm
Độ phân giải: 0.1 ppm
Độ bao gồm xác: ± ±1.5 ppm 30 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Đo NO2 thấp:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 100 ppm
Độ phân giải: 0.1 ppm
Độ chủ yếu xác: ±1.5 ppm 30 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Tính toán NOx:Cảm biến: cực hiếm tính toán
Dải đo: 0 – 7500 ppm
Độ phân giải: 1 ppmTính toán NOx Thấp:Cảm biến: quý hiếm tính toán
Dải đo: 0 – 450 ppm
Độ phân giải: 0.1 ppmĐo SO2:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 5000 ppm
Độ phân giải: 1 ppm
Độ thiết yếu xác: ±5 ppm 100 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Đo SO2 thấp:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 100 ppm
Độ phân giải: 0.1 ppm
Độ chính xác: ±1.5 ppm 30 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Đo Cx
Hy (HC):Cảm biến: Pellistor
Dải đo: 0 - 5%Độ phân giải: 0.01%Độ thiết yếu xác: ±5% toàn dải
Thời gian đáp ứng: T90 Đo H2­S thấp:Cảm biến: Electrochemical
Dải đo: 0 – 500 ppm
Độ phân giải: 0.1 ppm
Độ chính xác: ±5 ppm 100 ppm
Thời gian đáp ứng: T90 Nhiệt độ ống khói:Cảm biến: Tc
KDải đo: -20 mang lại +1250 °CĐộ phân giải: 0.1 °CĐộ bao gồm xác: ±2 °C or ±0.5% rdg(2)Nhiệt độ môi trường:Cảm biến: NTC hoặc Tc
KDải đo: -20 mang đến +120 °CĐộ phân giải: 0.1 °CĐộ chủ yếu xác: ±2 °CNhiệt độ chênh lệch:Cảm biến: Tính toán
Dải đo: 0 đến +1250 °CĐộ phân giải: 0.1 °CÁp suất:Cảm biến: Semiconductor
Dải đo: -200 khổng lồ +200 mbar
Độ phân giải: 0.01 mbar
Độ chủ yếu xác: ±1% rdg ±0.03 mbarKhông khí dư thừa:Cảm biến: Tính toán
Dải đo: 0 mang đến 999%Độ phân giải: 1%Hiệu suất:Cảm biến: Tính toán
Dải đo: 0 cho 100% (Gross/ HHV(3) )Độ phân giải: 0.1%Vân tốc khí:Cảm biến: Tính toán
Dải đo: 0 đến 99 m/s; 0 mang đến 19,500 fpm
Độ phân giải: 0.1m/s; 1 fpmThông số khác sản phẩm đo khí thải đo O2, CO, Low NO, Low NO2, Low SO2, H2S; Si-CA 230-6NLDLSLH:Màn hình hiển thị: màn hình hiển thị hiển thị color cảm ứng, biểu đồ, kích cỡ: 480 x 272 pixels
Phím bấm: 1 phím bấm on / off
Vật liệu máy: ABS-PCCấp độ bảo vệ: IP42Kết nối:Không dây chuẩn class 2 (Wireless class 2), khoảng tầm tần số từ: 2402 MHz cho 2480 MHz với năng suất phát 1 d
Bm. Khoảng chừng cánh lên tới 15m (50 ft), phụ thuộc vào sức mạnh tín hiệu của smartphone. Cấu hình tối thiểu yêu thương cầu: apk 8.0, i
OS 12.4, BLE 4.0Cổng USBNguồn điện: dùng pin hoàn toàn có thể sạc. Pin Li-Ion 5100 m
A/h 3.6 VNguồn điện sạc: 100-240 Vac, 50-60 Hz Mains unit: 5 Vdc/2APin: áp dụng được > 8 h; thời gian sạc đầy bộ nhớ trong: bộ nhớ trong lên tới mức 2000 test
Điều khiếu nại sử dụng: sức nóng độ: từ -5 mang lại 45 °CĐộ ẩm: trong đk không ngưng tụ (Độ cao về tối đa mang đến phép: 2000 m
Điều kiện ánh nắng mặt trời bảo quản: trường đoản cú -20 cho 50 °CNgôn ngữ: giờ Anh, Pháp, Đức, Tây Ban Nha, Italia, tình nhân Đào Nha
Tiêu chuẩn của đoàn kết Châu Âu
Kích thước: 28 x 11.2 x 5.5 cm
Trọng lượng: 825 gam

Cung cung cấp bao gồm: 

Máy đo khí thải đo O2, CO, Low NO, Low NO2, Low SO2, H2S; Si-CA 230-6NLDLSLHVỏ cao su đảm bảo an toàn máy
Đầu đo khí 300mm độ chịu nhiệt 8000C, dây ống đôi nhiều năm 3m
Bẫy nước với bộ lọc
Bao da cao su thiên nhiên bảo vệ
Hộp đựng bằng nhựa ABSBộ sạc pin nguồn
Cáp USBKết nối không dây đến thiết bị cầm tay mobile app.Máy in
Tài liệu phía dẫn áp dụng tiếng Anh + giờ đồng hồ Việt.

Bạn đang xem: Tất cả phương trình điều chế từ h2o, no2, o2 ra hno3

NO2 ra HNO3: NO2 O2 H2O HNO3

1. Phương trình phản nghịch ứng NO2 ra HNO35. Không ngừng mở rộng kiến thức về NO2 (nitơ đioxit)

NO2 + O2 + H2O → HNO3 là phản nghịch ứng chất hóa học được Vn
Doc biên soạn hướng dẫn độc giả viết phương trình NO2 ra HNO3.

2. Điều kiện nhằm NO2 ra HNO3

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng để NO2 ra HNO3

Cho NO2 công dụng với O2 và hơi nước trong không khí

4. Hiện tượng lạ phản ứng chất hóa học xảy ra

Khi cho NO2 chức năng với O2 và hơi nước tạo thành axit nitric

5. Không ngừng mở rộng kiến thức về NO2 (nitơ đioxit)

5.1 Khí NO2 là gì?

Công thức hóa học: NO2.

Khí NO2 hay có tên gọi khác là nitrit, khí nitơ đioxit giỏi điôxít nitơ. Nó là 1 trong trong những loại oxit nito.

Khí NO2 tất cả màu nâu đỏ nặng mùi gắt vô cùng đặc trưng. Chính vì thế khí NO2 có mùi dễ nhận thấy hơn so với những khí độc không giống và thuận tiện phát hiển thị nếu tất cả rò rỉ.

5.2. Tính chất hóa học tập của NO2

NO2 tham gia vào phản ứng oxy hóa khử:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

(Trong phản bội ứng này ta thấy NO2 vừa là hóa học oxy hóa vừa là hóa học khử).

NO2 tham gia vào bội phản ứng quang quẻ hóa trong pha trộn NO

NO2 + hv (λ 6. Bài bác tập vận dụng liên quan

Câu 1. quá trình nào tiếp sau đây không làm giảm lượng oxi trong ko khí?

A. Sự gỉ của các vật dụng bởi sắt xung quanh không khí

B. Sự quang thích hợp của cây cỏ trong tự nhiên

C. Sự cháy của than, củi, bếp ga

D. Sự hô hấp của động vật hoang dã con người

Xem đáp án
Đáp án B

Quá trình không làm sút lượng oxi trong không khí là: Sự quang vừa lòng của cây xanh.

Vì sự quang vừa lòng của hoa cỏ là quá trình sản hình thành khí oxi

Câu 2. vào công nghiệp bằng cách nào dưới đây để cung ứng khí nitơ?

A. Chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng

B. Nhiệt phân NH4NO3

C. Dùng cách thức dời nước

D. Nhiệt độ phân muối amoni clorua NH4Cl

Xem đáp án
Đáp án A

Điều chế nito vào công nghiệp (cũng như là oxi) là chưng cất phân đoạn bầu không khí lỏng, hạ ánh sáng rất thấp nhằm hóa lỏng ko khí, các loại tạp chất rồi tăng dần để thu N2 với O2

Câu 3. Nhỏ thảnh thơi dung dịch NH3 cho tới dư vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch Al2(SO4)3. Hiện tượng lạ quan ngay cạnh được trong quy trình phản ứng là: 

A. Gồm kết tủa keo dán giấy trắng xuất hiện, tiếp đến kết tủa lại rã dần

B. Bao gồm kết tủa keo white color xuất hiện

C. Tất cả kết tủa màu xanh lá cây lục xuất hiện, kế tiếp kết tủa lại tung dần

D. Có kết tủa blue color lục xuất hiện

Xem đáp án
Đáp án B

Nhỏ khoan thai dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng sẵn hỗn hợp Al2(SO4)3 thấy xuất hiện 

6NH3 + Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Xuất hiện kết tủa trắng

Câu 4. Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. CO2 

B. N2O5

C. P2O5

D. NO

Xem đáp án
Đáp án D

Câu 5. Dãy kim loại nào sau đây không bội nghịch ứng với HNO3 đặc nguội

A. Al, Zn, Fe

B. Al, Cr, Fe

C. Cu, Ag, Cr

D. Cu, Cr, Fe

Xem đáp án
Đáp án B

Dãy kim loại nào sau đây không phản ứng cùng với HNO3 đặc nguội

Loại A. Vị Zn phản ứng cùng với HNO3 sệt nguội

Đúng B vị Al, Cr, sắt không làm phản ứng cùng với HNO3 đặc nguội

Loại C do Cu, Ag bội phản ứng với HNO3 quánh nguội

Loại D vày Cu phản bội ứng với HNO3 sệt nguội

Câu 6. Sau trận mưa người ta thường cảm thấy không khí trong lành rộng vì:

A. Mưa kéo theo gần như hạt lớp bụi làm sút lượng lớp bụi trong không khí.

B. Trong những khi mưa có sấm sét là đk để tạo nên lượng nhỏ ozon có chức năng diệt khuẩn.

C. Sau cơn mưa cây trồng quang hợp dạn dĩ hơn.

D. Cả A, B.

Xem đáp án
Đáp án D

Sau cơn mưa người ta thường cảm thấy không khí vào lành rộng vì:

A. Mưa kéo theo rất nhiều hạt bụi làm bớt lượng những vết bụi trong ko khí.

B. Trong những lúc mưa bao gồm sấm sét là điều kiện để tạo ra lượng nhỏ tuổi ozon có chức năng diệt khuẩn.

Câu 7. nhận định đúng về phản ứng pha trộn HNO3 trong phòng thí nghiệm bởi phản ứng

Na
NO3 + H2SO4 → HNO3 + Na
HSO4.

A. Hoàn toàn có thể dùng axit sunfuric loãng.

B. Hoàn toàn có thể thay rứa natri nitrat bởi kali nitrat.

C. Axit nitric thu được nghỉ ngơi dạng lỏng không đề xuất làm lạnh.

D. đấy là phản ứng oxi hóa khử.

Xem đáp án
Đáp án B

A sai vày không thể dùng axit sunfuric loãng.

B đúng vì hoàn toàn có thể thay nỗ lực natri nitrat bởi kali nitrat.

Xem thêm: Cập Nhật 84+ Về Wallpapers Hình Nền Bearbrick Đẹp, Hình Nền Bearbrick Bape

C sai vị axit nitric dễ cất cánh hơi phải thu được khá HNO3.

D không đúng vì đó là phản ứng điều đình vì không làm biến hóa số oxi hóa.

Câu 8. Đem nung tất cả hổn hợp A gồm: x mol Fe cùng 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam tất cả hổn hợp B, gồm hai sắt kẽm kim loại trên với hỗn hợp những oxit của chúng. Đem kết hợp hết lượng tất cả hổn hợp B trên bởi dung dịch HNO3 đậm đặc, thì thu được 0,6 mol NO2. Trị số của x là:

A. 0,7 mol

B. 0,6 mol

C. 0,5 mol

D. 0,4 mol

Xem đáp án
Đáp án A

n
O = y mol; n
Fe = x mol

56x + 0,15.64 + 16y = 63,2 (1);

3x + 0,15.2 = 2y + 0,6 (2)

Từ 1, 2 => x = 0,7 cùng y = 0,9

Câu 9. Đốt cháy 11,2 gam bột sắt trong bình đựng O2 nhận được 14,72 gam các thành phần hỗn hợp X có Fe2O3, Fe3O4 cùng Fe. Hòa tan trọn vẹn lượng tất cả hổn hợp X bằng dung dịch HNO3­ chiếm được V lít hỗn hợp khí Y tất cả NO với NO2. Tỉ khối của B đối với H2 bởi 19. Thể tích V sinh sống đktc là:

A. 1792 ml

B. 672 ml.

C. 448 ml.

D. 896 ml.

Xem đáp án
Đáp án A

MX = 19.2 = 38

=> n
N2 = n
NO2 = x

m
Fe + m
O = moxit

=> m
O = moxit - m
Fe = 14,72 - 11,2 = 3,52 gam

=> n
O = 0,22 mol

Fe0 → Fe3+ + 3e

0,2 → 0,6

O0 + 2e →O2-

0,22 → 0,44

N+5 + 3e → N+2

 3x x 

N+5 +1e → N+4

x x

Bảo toàn e: 0,6 = 0,44 + 3x + x =0,44+4x => x= 0,04

=> nkhí = 2x = 0,08 mol

=> Vkhí = 0,08.22,4 = 1,792 lít = 1792 ml

Câu 10. cho 30 gam tất cả hổn hợp X gồm: Fe; Fe
O; Fe2O3 cùng Fe3O4 phản ứng không còn với hỗn hợp HNO3 loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) cùng dung dịch Y. Số mol của HNO3 đã phản ứng là:

A. 1 mol

B. 1,45 mol

C. 1,6 mol

D. 1,35 mol

Xem đáp án
Đáp án C

Quy thay đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe, và O. Call x, y lần lượt là số mol của Fe và O =>

56x + 16y = 30 (1);

3x – 2y = 0,25.3 (2);

Từ 1, 2 => x = 0,45 và y = 0,3; n
HNO3 = 4.n
NO + 2n
O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Câu 11. Chỉ sử dụng H2O và điều kiện đun nóng tất cả thể tách bóc hổn hòa hợp nào sau đây?

A. NH4Cl, K2CO3, KCl

B. NH4NO3, Ca
CO3, Na2SO4

C. NH4Cl, Ca
SO4, Mg
SO4

D. Toàn bộ đều tiến hành được

Xem đáp án
Đáp án C

Chỉ cần sử dụng H2O và điều kiện đun nóng gồm thể bóc tách hổn hợp: NH4Cl, Ca
SO4, Mg
SO4

Ta có NH4Cl, Mg
SO4 tan => nhận thấy Ca
SO4

Nung dung dịch cất hai chất kia, NH4Cl phân hủy ra NH3, HCl nên thu được Mg
SO4.

Còn NH3, HCl, mang đến tái trên amoni là được NH4Cl.

Câu 12. mang lại 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M. Sau bội phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

A. KH2PO4 với K2HPO4.

B. KH2PO4 cùng K3PO4.

C. K2HPO4 cùng K3PO4.

D. KH2PO4, K2HPO4 với K3PO4

Xem đáp án
Đáp án A

Ta có:

n
KOH = 0,15 (mol); n
H3PO4 = 0,1 (mol)

Ta thấy: 1 KOH/ n
H3PO4 = 0,15/0,1 = 1,5 2PO4 với K2HPO4

KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O

2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O

Câu 13. Cho sắt kẽm kim loại Cu tính năng với HNO3 đặc hiện tượng quan liền kề được là :

A. Khí màu sắc nâu bay lên, dung dịch rời màu xanh

B. Khí không màu bay lên, dung di chuyển màu xanh

C. Khí không màu bay lên, dung dịch gồm màu nâu

D. Khí thoát ra ko màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang color xanh

Xem đáp án
Đáp án A

Cho sắt kẽm kim loại Cu chức năng với HNO3 đặc hiện tượng lạ quan tiếp giáp được là: Khí màu nâu bay lên, dung dịch rời màu xanh

Phương trình phản bội ứng

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 

Câu 14. Hòa tan hết m gam Fe
S bởi một lượng tối thiểu dung dịch HNO3 (dung dịch X), thu được hỗn hợp Y cùng khí NO. Hỗn hợp Y hòa tan về tối đa 1,92 gam Cu. Biết vào các quá trình trên, sản phẩm khử nhất của N+5 phần đông là NO. Số mol HNO3 vào X là

A. 0,48.

B. 0,12.

C. 0,36.

D. 0,24.

Xem đáp án
Đáp án D

n
Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

=> n
Fe3+(Y) =0,6 mol => n
Fe
S = 0,6 mol

Fe
S → Fe3+ + S+6 + 9e

N+5 + 3e → N+2

=> Bảo toàn e: n
NO =3.n
Fe3+ = 0,18 mol

Dung dịch Y đựng Fe2(SO4)3 cùng Fe(NO3)3

Bảo toàn yếu tắc S: n
Fe2(SO4)3 =1/3.n
Fe
S = 0,02 mol

Bảo toàn yếu tắc Fe với S :

n
Fe
S = 2.n
Fe2(SO4)3 + n
Fe(NO3)3

=> n
Fe(NO3)3= 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n
NO − 3n
NO3− muối bột = 0,06 mol

Bảo toàn yếu tắc N: n
HNO3 = n
NO + n
NO3− muối hạt = 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Câu 15. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al
Cl3. Hiện tượng quan lại sát được:

A. Có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. Có kết tủa keo dán giấy trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. Có kết tủa keo dán giấy trắng, ko thấy kết tủa tan.

D. Dung dịch trong suốt.

Xem đáp án
Đáp án C

Dẫn NH3 vào dung dịch Al
Cl3 tất cả phản ứng hóa học sau:

Al
Cl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

Vì NH3 là bazo yếu buộc phải không thể kết hợp được hidroxit Al(OH)3

=> hiện nay tượng: tất cả kết tủa keo dán trắng ko tan

Câu 16. Dãy những chất như thế nào sau đây công dụng với HNO3 sệt nóng đều xẩy ra phản ứng lão hóa khử là

A. Fe, Fe
O, Fe(OH)2, Fe(OH)3

B. Fe, Fe
O, Fe(NO3)2, Fe
CO3

C. Fe, Fe
SO4, Fe2(SO4)3, Fe
CO3

D. Fe, Fe
O, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Xem đáp án
Đáp án B

Phản ứng thoái hóa khử xẩy ra khi fe trong hợp hóa học chưa đạt số oxi hóa tối đa

Mà trong Fe(OH)3 , Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3 sắt tất cả số lão hóa +3 => A, C, D sai

Phương trình bội nghịch ứng minh họa cho đáp án đúng

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O

Fe
O + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Fe(NO3)2 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 

Fe
CO3 + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2 H2O 

Câu 17. Hãy cho thấy dãy hóa chất nào tiếp sau đây khi làm phản ứng cùng với HNO3 sệt nóng hầu như thu được khí NO2 cất cánh ra?

A. Fe2O3, Cu
S, Na
NO2, Na
I.

B. Fe3O4, Na2SO3, As2S3, Cu.

C. Fe, Ba
CO3, Al(OH)3, Zn
S

D. Ca
SO3, Fe(OH)2, Cu, Zn
O.

Xem đáp án
Đáp án B

...............................

Vn
Doc đang gửi tới bạn phương trình hóa học NO2 + O2 + H2O → HNO3. Cùng với phương trình chất hóa học này các em lưu ý chất tham ra cần phải có O2 và H2O thì NO2 mới tạo nên được axit nitric HNO3. Dường như tài liệu cũng cung cấp cho chính mình đọc rất đầy đủ các nội dung kiến thức và kỹ năng liên quan. Giúp bạn đọc vận dụng vào giải các câu hỏi một cách đúng đắn nhất. 

Mời các bạn tham khảo một trong những tài liệu liên quan:

Đánh giá bài bác viết
22 162.907
Chia sẻ bài xích viết
download về bản in
bố trí theo khoác định mới nhất Cũ tốt nhất

Phương trình bội nghịch ứng

ra mắt cơ chế Theo dõi shop chúng tôi Tải áp dụng ghi nhận Đối tác của Google